上海高一化学知识点 | 物质的量/氧化还原/离子反应

第一单元 · 化学反应原理总复习（25 分）

化学反应原理是高一化学的核心，含反应热、反应速率、反应限度。

高考分值 20-25 分
难度 ★★★
建议用时 4 周

反应热 ΔH

化学反应中吸收或释放的热量。放热反应 ΔH < 0；吸热反应 ΔH > 0。单位 kJ/mol。

热化学方程式

标明物质状态和 ΔH 的化学方程式。例：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol。

盖斯定律

化学反应的反应热只与反应物和生成物的始态和终态有关，与反应途径无关。

化学反应速率

v = Δc/Δt。单位 mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。

影响反应速率因素

① 浓度（增大反应物浓度，速率加快）；② 温度（升温加快）；③ 压强（气体反应，增大压强加快）；④ 催化剂（加快）；⑤ 接触面积（增大加快）；⑥ 光/超声/射线。

化学平衡

可逆反应中，正反应速率 = 逆反应速率时达到平衡。

平衡特征

① 动（动态平衡）；② 定（浓度不变）；③ 变（条件改变化学平衡移动）。

勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件（浓度/温度/压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

化学平衡常数 K

生成物浓度幂之积 / 反应物浓度幂之积。K 越大，反应越完全。

第二单元 · 物质结构总复习（20 分）

物质结构是高一化学的重点，含原子结构、元素周期律、化学键、分子结构。

高考分值 15-20 分
难度 ★★★
建议用时 4 周

原子结构

原子 = 原子核（质子 + 中子）+ 核外电子。质子数 Z = 核外电子数 = 原子序数。质量数 A = 质子数 Z + 中子数 N。

同位素

质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子。例：¹H、²H、³H 是氢的三种同位素。

核外电子排布

① 能量最低原理；② 泡利不相容原理（一个轨道最多 2 个电子，自旋相反）；③ 洪特规则（电子在等价轨道上分占轨道自旋平行）。排布顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p。

元素周期律

同周期从左到右：金属性减弱，非金属性增强；原子半径减小。同主族从上到下：金属性增强，非金属性减弱；原子半径增大。

元素周期表

周期（横）：7 个；族（纵）：16 个（含 7 主族 + 7 副族 + 1 零族 + 1 VIII 族）。主族序数 = 最外层电子数 = 最高正价。

化学键

① 离子键（金属 + 非金属，如 NaCl）；② 共价键（非金属 + 非金属，如 HCl）。

电子式

用小黑点或×表示原子最外层电子的式子。 NaCl：Na⁺[:Cl:]⁻ HCl：H:Cl:

分子间作用力

分子间作用力（范德华力）：分子聚集状态。影响熔沸点。氢键：H 与 N/O/F 之间的特殊作用。影响水的沸点。

晶体类型

① 离子晶体（NaCl）：熔沸点高，硬度大；② 分子晶体（冰）：熔沸点低；③ 原子晶体（金刚石）：熔沸点很高；④ 金属晶体（Fe）：导电导热。

第三单元 · 元素化合物总复习（30 分）

元素化合物是高一化学的重点，含卤素、氧族、氮族、碱金属等。

高考分值 25-30 分
难度 ★★★
建议用时 6 周

卤素（F, Cl, Br, I）

① 与 H₂ 反应：F₂ 爆炸；Cl₂ 光照；Br₂ 加热；I₂ 高温。 ② 与水反应：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO。 ③ 卤素置换：Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂。 ④ 氧化性：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂。

氯气 Cl₂

物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水（氯水），有刺激性气味。化学性质：① 与金属（2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃）；② 与非金属（H₂ + Cl₂ = 2HCl）；③ 与水（Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO）；④ 与碱（Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O）。

氧族元素（O, S, Se, Te）

① 氧族元素原子最外层 6 个电子。 ② 氧气 O₂：无色无味，助燃。 ③ 硫 S：黄色固体，难溶于水，易溶于 CS₂。 ④ 硫酸 H₂SO₄：强酸，强氧化性，吸水脱水性。

硫的化合物

① SO₂：无色有刺激性气味，溶于水生成 H₂SO₃（亚硫酸），还原性 + 氧化性。 ② 浓硫酸：强氧化性，脱水性和吸水性，金属钝化。 ③ 硫酸根检验：加盐酸无沉淀，加 BaCl₂ 生成白色沉淀（BaSO₄）。

氮族元素（N, P, As, Sb, Bi）

① 氮族元素原子最外层 5 个电子。 ② N₂：无色无味，难溶于水，稳定（不活泼）。 ③ 氨气 NH₃：无色有刺激性气味，极易溶于水，碱性。 ④ 硝酸 HNO₃：强酸，强氧化性。 ⑤ NH₄⁺ 检验：加碱加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。

碱金属（Li, Na, K, Rb, Cs）

① 碱金属原子最外层 1 个电子。 ② 钠 Na：银白色固体，质软，密度比水小（0.97）。 ③ Na 与水反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。 ④ Na₂O₂：淡黄色固体，与水：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑（氧化剂）。 ⑤ Na₂CO₃ vs NaHCO₃：纯碱（苏打）vs 小苏打。

铝 Al

① 银白色金属。 ② 与酸：2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑。 ③ 与碱：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑（两性金属）。 ④ Al₂O₃：两性氧化物，与酸碱都反应。 ⑤ Al(OH)₃：两性氢氧化物，受热分解：2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O。

铁 Fe

① 银白色金属。 ② 化合物：FeO（黑色）+2，Fe₂O₃（红色）+3，Fe₃O₄（黑色）混合。 ③ Fe²⁺：浅绿色；Fe³⁺：黄色。 ④ Fe²⁺ 检验：加 KSCN 不变红，加氯水变红。 ⑤ Fe³⁺ 检验：加 KSCN 变红。

第四单元 · 有机化学基础总复习（15 分）

有机化学基础是高一末尾引入的板块，含烃和烃的衍生物。

高考分值 10-15 分
难度 ★★★
建议用时 4 周

有机化合物

含碳化合物（除 CO、CO₂、碳酸盐等少数）。

甲烷 CH₄

最简单的烃。无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。空间结构：正四面体，C 在中心，H 在四个顶点。化学性质：① 取代反应（光照）；② 燃烧：CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O。

烷烃

通式：CₙH₂ₙ₊₂。饱和烃。代表：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷…… 性质：难溶于水，密度比水小，燃烧放热。

乙烯 C₂H₄

最简单的烯烃。无色稍有气味气体，密度比空气略小，难溶于水。空间结构：平面六原子，C=C 双键不能旋转。化学性质：① 加成反应（与 H₂、Br₂、HCl、H₂O）；② 燃烧：C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O；③ 加聚反应。

烯烃

通式：CₙH₂ₙ（n ≥ 2）。含 C=C 双键。

乙炔 C₂H₂

最简单的炔烃。无色无味气体，密度比空气略小，微溶于水。空间结构：直线型，碳碳三键。化学性质：① 加成反应（与 H₂、Br₂、HCl）；② 燃烧：2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O（高温火焰用于气焊）。

苯 C₆H₆

无色有特殊气味的液体，有毒，密度比水小，不溶于水。空间结构：平面正六边形，介于单键和双键之间的特殊键。化学性质：① 取代反应（卤代/硝化/磺化）；② 燃烧：2C₆H₆ + 15O₂ = 12CO₂ + 6H₂O（火焰明亮有浓烟）；③ 不与溴水/酸性 KMnO₄ 反应。

乙醇 C₂H₅OH

无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶。官能团：-OH（羟基）。化学性质：① 燃烧；② 与 Na 反应：2CH₃CH₂OH + 2Na = 2CH₃CH₂ONa + H₂↑；③ 催化氧化：2CH₃CH₂OH + O₂ = 2CH₃CHO + 2H₂O；④ 酯化反应。

乙酸 CH₃COOH

无色有强烈刺激性气味的液体，沸点 117.9℃，易凝结成冰状（冰醋酸）。官能团：-COOH（羧基）。化学性质：① 酸性（强于碳酸）；② 酯化反应：CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O。

酯

通式：RCOOR'。代表：乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）— 有香味液体，密度比水小，难溶于水。化学性质：水解：CH₃COOC₂H₅ + H₂O ⇌ CH₃COOH + C₂H₅OH。

第六单元 · 典型例题（化学反应原理+元素+有机）

精选化学反应原理、元素、有机综合题 3 道。

第七单元 · 上海/全国高考化学真题演练

精选近年高考化学真题。

真题来源 2022-2024 上海/全国高考
题量 3 题
建议用时 30 分钟

第八单元 · 知识拓展：高一化学学习策略与高考衔接

本单元提供高一化学学习策略和高考衔接指南。

第一学期（上）	9 月-1 月	化学反应原理 + 物质结构	完成课内 50% 内容
第二学期（下）	2 月-6 月	元素化合物 + 有机化学基础	接轨高考 90+ 分
暑假	7 月-8 月	化学反应原理综合 + 高考真题 5 套	高三冲刺 110+ 分

✓ 高分策略

✗ 失分陷阱

参考：沪教版化学必修第一册/第二册 + 2022-2024 上海/全国高考化学真题 + 上海市教委考试院命题分析